Liên kết trong phân tử O₂ là liên kết gì?

Phân tử O₂ là một trong những phân tử cơ bản nhất trong hóa học. Việc tìm hiểu về loại liên kết hình thành nên phân tử này là bước đầu tiên để nắm vững kiến thức về liên kết hóa học. Bài viết này sẽ giải đáp chi tiết câu hỏi “liên kết trong phân tử O₂ là liên kết gì?” và cung cấp thêm một số thông tin liên quan.

Liên kết trong phân tử O₂

Câu hỏi: Liên kết hóa học trong phân tử O₂ là loại liên kết nào?

Trả lời: Liên kết trong phân tử O₂ là liên kết cộng hóa trị không cực.

Để hiểu rõ hơn về khái niệm này, chúng ta cần xem xét cấu tạo của nguyên tử oxy. Nguyên tử oxy có 6 electron ở lớp vỏ ngoài cùng. Để đạt được cấu hình electron bền vững (tuân theo quy tắc octet), mỗi nguyên tử oxy cần thêm 2 electron. Do đó, hai nguyên tử oxy sẽ chia sẻ chung hai cặp electron với nhau, tạo thành liên kết đôi. Vì hai nguyên tử tham gia liên kết là cùng một nguyên tố (oxy) nên độ âm điện của chúng bằng nhau. Do đó, cặp electron dùng chung không bị lệch về phía nguyên tử nào, tạo thành liên kết cộng hóa trị không cực.

Phân biệt liên kết cộng hóa trị không cực và có cực

Câu hỏi: Làm thế nào để phân biệt liên kết cộng hóa trị không cực và có cực?

Trả lời: Sự khác biệt giữa liên kết cộng hóa trị không cực và có cực nằm ở sự phân bố electron trong liên kết.

• Liên kết cộng hóa trị không cực: Electron được chia sẻ đều giữa hai nguyên tử. Điều này xảy ra khi hai nguyên tử liên kết có độ âm điện bằng nhau (như trong phân tử O₂, H₂, Cl₂).

• Liên kết cộng hóa trị có cực: Electron bị lệch về phía nguyên tử có độ âm điện lớn hơn. Điều này tạo ra sự phân cực điện tích trong phân tử, với một đầu mang điện tích âm một phần (δ-) và đầu kia mang điện tích dương một phần (δ+). Ví dụ như trong phân tử HCl, do Cl có độ âm điện lớn hơn H, nên cặp electron dùng chung bị lệch về phía Cl.

Độ âm điện và liên kết hóa học

Câu hỏi: Độ âm điện ảnh hưởng như thế nào đến liên kết hóa học?

Trả lời: Độ âm điện là khả năng của một nguyên tử hút electron về phía mình khi tham gia liên kết hóa học. Độ âm điện đóng vai trò quan trọng trong việc xác định loại liên kết hình thành giữa các nguyên tử.

• Độ âm điện bằng nhau hoặc chênh lệch nhỏ: Hình thành liên kết cộng hóa trị không cực.

• Độ âm điện chênh lệch lớn: Hình thành liên kết cộng hóa trị có cực.

• Độ âm điện chênh lệch rất lớn: Hình thành liên kết ion.

Ví dụ về liên kết cộng hóa trị không cực

Câu hỏi: Ngoài O₂, còn có những phân tử nào khác có liên kết cộng hóa trị không cực?

Trả lời: Một số ví dụ khác về phân tử có liên kết cộng hóa trị không cực bao gồm: H₂, Cl₂, Br₂, I₂, N₂, F₂. Tất cả các phân tử này đều được tạo thành từ hai nguyên tử của cùng một nguyên tố, do đó có độ âm điện bằng nhau và electron được chia sẻ đều.